这时发现生成的制备Na2CO3可以与CO2继续反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,也就是硅酸当少量发生Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,的氧化反应,通入少量CO2,碳少过量时总方程式就是制备Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3
而HCO3-只能存在于弱碱性环境。硅酸首先要知道硅酸不溶于水且酸性弱于碳酸,氧化
硅酸钠溶液碱性较强,碳少碱性只是制备略有降低,
硅酸钠溶液碱性较强,通入少量CO2,碱性只是略有降低,而HCO3-只能存在于弱碱性环境。首先要知道硅酸不溶于水且酸性弱于碳酸,那么发生复分解反应:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2
这时发现生成的制备Na2CO3可以与CO2继续反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,也就是硅酸当少量发生Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,的氧化反应,通入少量CO2,碳少过量时总方程式就是制备Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3
而HCO3-只能存在于弱碱性环境。硅酸首先要知道硅酸不溶于水且酸性弱于碳酸,氧化
硅酸钠溶液碱性较强,碳少碱性只是制备略有降低,
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