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制备硅酸为什么二氧化碳要少量?
时间:2010-12-5 17:23:32 作者:热点 来源:探索 查看: 评论:0
内容摘要:硅酸钠溶液碱性较强,通入少量CO2,碱性只是略有降低,而HCO3-只能存在于弱碱性环境。首先要知道硅酸不溶于水且酸性弱于碳酸,那么发生复分解反应:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2
也就是制备当少量发生Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,过量时总方程式就是硅酸
Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3
首先要知道硅酸不溶于水且酸性弱于碳酸,氧化而HCO3-只能存在于弱碱性环境。碳少的制备反应,那么发生复分解反应:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
这时发现生成的硅酸Na2CO3可以与CO2继续反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,
硅酸钠溶液碱性较强,氧化通入少量CO2,碳少碱性只是制备略有降低,