硅酸钠溶液碱性较强,制备
首先要知道硅酸不溶于水且酸性弱于碳酸,硅酸而HCO3-只能存在于弱碱性环境。氧化的碳少反应,碱性只是制备略有降低,通入少量CO2,硅酸过量时总方程式就是氧化Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3
也就是碳少当少量发生Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,那么发生复分解反应:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3这时发现生成的制备Na2CO3可以与CO2继续反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,
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