硅酸钠溶液碱性较强,制备过量时总方程式就是硅酸Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3
也就是氧化当少量发生Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,的碳少反应,而HCO3-只能存在于弱碱性环境。制备通入少量CO2,硅酸碱性只是氧化略有降低,那么发生复分解反应:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3这时发现生成的碳少Na2CO3可以与CO2继续反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,
首先要知道硅酸不溶于水且酸性弱于碳酸,制备