过量时总方程式就是制备Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3
也就是硅酸
当少量发生Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,而HCO3-只能存在于弱碱性环境。氧化
碱性只是碳少略有降低,那么发生复分解反应:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
这时发现生成的制备Na2CO3可以与CO2继续反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,
硅酸钠溶液碱性较强,硅酸通入少量CO2,氧化
首先要知道硅酸不溶于水且酸性弱于碳酸,碳少的制备反应,